QUÍMICA AJUDA
O ferro é um dos que mais sofre, enferruja (oxida), provocando estragos em edifícios, automóveis, navios etc. Mas
será que existe uma maneira de evitar a formação da ferrugem? Claro que sim. E
a química tem várias soluções para o problema. Uma possibilidade é tratar a
superfície do objeto de ferro com cromato de sódio. Isso leva à seguinte reação: 2 Fe + 2 Na2CrO4 + 2
H2O Fe2O3 + Cr2O3 + 4 NaOH. Os óxidos de ferro e cromo formados, juntos, acabam
gerando uma cobertura impermeável aos ataques da dupla, o que impede a formação
da ferrugem. Podemos também cobrir a superfície do ferro com uma camada de
zinco. É o que chamamos de galvanização. O revestimento de zinco impede o
contato do ferro com os reagentes causadores da corrosão. E se a camada
protetora de zinco for riscada? Sem problemas. O ferro se oxidará, isto é,
perderá elétrons. Mas, imediatamente, o zinco também se oxidará (Zn0 Zn2+ + 2
elétrons). Dessa maneira, ele acabará devolvendo ao ferro os elétrons perdidos.
Problema resolvido. Isso só é possível porque o zinco tem mais tendência de se
oxidar do que o ferro --seu potencial de oxidação (Eox), +0,76V, é maior que o
do ferro, +0,44V. Além disso, aos poucos, forma-se uma camada protetora de
hidróxido de zinco que se deposita sobre o ferro exposto pelo risco,
protegendo-o de novos ataques da dupla. E tem mais. Ainda podemos utilizar um
metal de sacrifício. Para isso, é só conectar ao ferro um metal que apresente
uma "vontade" muito maior de oxidar-se, como o magnésio (Eox =
+2,36V). Nos tanques de ferro dos postos de gasolina, isso costuma ser feito. É
como se o magnésio pedisse à famosa dupla que o oxidasse, mas que deixasse o
ferro em paz. Uma pergunta: que tal a utilização do sódio --que tem um Eox
(+2,17V) ainda maior que o do magnésio-- como metal de sacrifício? (respostas
via e-mail) Mas, se o problema for só limpar a ferrugem de sua bicicleta, por
exemplo, basta usar um limpador à base de ácido fosfórico, que dissolve a
ferrugem.
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